Energia de Ionização é uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental.
Um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando o seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.
A transferência de elétron(s) do átomo é chamada de ionização. Por isso, a energia necessária para que ela aconteça recebe o nome de energia de ionização, também conhecida como Potencial de Ionização.
O primeiro elétron retirado é aquele que se encontra mais distante do núcleo do átomo. A distância facilita a transferência porque, quanto mais distante do núcleo, que é positivo, menos energia será necessária para que o elétron seja retirado dele.
O(s) elétron(s) seguinte(s) precisam de mais energia. Assim, podemos dizer que a 1.ª energia de ionização (E.I) é menor do que a 2.ª energia de ionização. A 2.ª, por sua vez, é menor do que a 3.ª energia de ionização e assim sucessivamente:
1.ª E.I < 2.ª E.I < 3.ª E.I ...
Isso acontece porque o raio atômico aumenta de tamanho na medida em que cada elétron é retirado do átomo. Com isso, os elétrons ficam cada vez mais próximos do núcleo atômico.
Confira quais as energias de Ionização sucessivas do oxigênio:
O -› O+ : 1313.9 kJ mol-1
O+1 -› O+2 : 3388.2 kJ mol-1
O+2 -› O+3 : 5300.3 kJ mol-1
O+3 -› O+4 : 7469.1 kJ mol-1
O+4 -› O+5 : 10989.3 kJ mol-1
Quando, após a retirada de um elétron, o átomo fica com mais prótons do que elétrons esse átomo passa a ser um cátion.
O+1 -› O+2 : 3388.2 kJ mol-1
O+2 -› O+3 : 5300.3 kJ mol-1
O+3 -› O+4 : 7469.1 kJ mol-1
O+4 -› O+5 : 10989.3 kJ mol-1
Quando, após a retirada de um elétron, o átomo fica com mais prótons do que elétrons esse átomo passa a ser um cátion.
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É o que acontece, por exemplo, quando retiramos um elétron do hidrogênio. O hidrogênio é composto por 1 próton e 1 elétron.
Após retirar o elétron, o hidrogênio fica apenas com um próton no seu núcleo. Quer dizer que o hidrogênio foi ionizado e que se tornou um cátion, que é o mesmo que dizer que se tornou um íon positivo.
Energia de Ionização na Tabela Periódica
O raio atômico aumenta nos sentidos da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica.
Sabendo isso, a energia de ionização aumenta no sentido inverso, ou seja, ela é maior da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio.
Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio.
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